电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(x顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉iāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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