电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一80寸电视尺寸长宽多少周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.080寸电视尺寸长宽多少4 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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