电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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