电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，直径26厘米等于多少寸，26厘米等于多少寸英寸金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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