电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电(d等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待iàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性等不及了在车上就弄到了高c，在车上迫不及待差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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