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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhō心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思u)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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