电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的。

　　关(guān)于(yú)电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么以及电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性计算公式，电负性表示什(shén)么，电负性具体数值，电负性的定义,电负性大小变化规律？等问(wèn)题，小编将为你整(zhěng)理以下知(zhī)识：

电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性冰箱1到5哪个最冷，冰箱1最冷还是5最冷值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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