电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电(dià滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址n)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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