电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(d49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数iàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　49是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.0449是质数还是合数为什么是奇数，49是质数还是合数为什么不是奇数 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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