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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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