电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932感知力是一种什么能力，手机情景感知是什么意思年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的感知力是一种什么能力，手机情景感知是什么意思电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰感知力是一种什么能力，手机情景感知是什么意思 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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