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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和拼多多10几块的美瞳可以用吗，拼多多ovolook品牌美瞳计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(拼多多10几块的美瞳可以用吗，拼多多ovolook品牌美瞳shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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