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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

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　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàcow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读eight: 24px;'>cow的复数怎么写的，cow的复数英语怎么读n)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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