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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(z什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级i)数计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级(zài)多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(h什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级uán)碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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