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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法,大π键电子数怎么(me)看

  大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每个含有一个(gè)电子,1个N的(de)P轨道,含有两个电子(N原子有5个电子(zi),一个和(hé)C成键,两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(jiàn)(由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键)的形成有个特点,就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)(SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架,由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn))。

  要判断(duàn)大π键个数,就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型,同一个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成一个(gè)大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲基是SP3杂化,共(gòng)轭体系断掉了,所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键)。杨梅是高糖还是低糖,杨梅是高糖还是低糖水果

大π键(jiàn)电子数简便算法

  大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

   

  在多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体,p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键,这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键,或共轭大π键(jiàn),简称大(dà)π键(jiàn)。

   

  形(xíng)成条件(jiàn):

  ①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上;

  ②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道;

  ③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

  通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

  在苯分(fēn)子中,六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng),且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键,另一(yī)个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn);

  每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)p轨道,这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键,由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的,一(yī)般称为大(dà)π键。

  处在p键上的电子(zi杨梅是高糖还是低糖,杨梅是高糖还是低糖水果)不(bù)再只属于(yú)一个原子所有,而(ér)是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的,因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

  离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn);萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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