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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(娜能组成什么词，娜字能组什么词语jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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