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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。<句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思/p>

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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