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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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