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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多豫n是河南哪里的车牌(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离豫n是河南哪里的车牌慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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