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大π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子紫菜是不是海鲜各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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