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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成(cacross 和 cross的区别，cross和across区别和用法héng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)across 和 cross的区别，cross和across区别和用法的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再across 和 cross的区别，cross和across区别和用法只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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