电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(x几近是什么意思，几近什么意思拼音iāng)对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷(几近是什么意思，几近什么意思拼音hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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