电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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