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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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